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微课--盐类的水解及其影响因素

2024-04-15 07:11:42 来源:口口声声网 作者:时尚 点击:603次

微课--盐类的水解及其影响因素

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盐类水解的盐类影响因素1

盐类水解的影响因素2

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  1.盐类水解的实质.
盐中电离出来的弱酸根或弱碱阳离子和水电离出来的H+或OH-结合生成难电离的弱酸(或阴离子)或弱碱,从而破坏了水的解及电离平衡,使溶液呈现一定的其影酸碱性.
  2.盐类水解是中和反应的逆反应,是响因吸热反应,是微课微弱的.
  3.盐类水解的类型和规律:应掌握强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,盐类强酸强碱盐的解及水解情况及溶液的酸碱性.其规律可总结为:
  谁弱谁水解,无弱不水解.
  谁强显谁性,其影弱弱具体定.
越弱越水解,响因越热越水解,微课越稀越水解
(1)强酸弱碱盐水解,盐类其溶液呈酸性.如NH4Cl水解:

  溶液呈酸性.
  (2)强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性.如CH3COONa水解:

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

  溶液呈碱性.
  (3)弱酸弱碱盐水解,其溶液的响因酸碱性取决于对应酸碱的相对强弱,谁强显谁性.如CH3COONH4水解:

  因为同温度下,等浓度的CH3COOH和NH3·H2O的电离度相等,故溶液呈中性.
  (4)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性.
  关于盐水解规律可总结为:“有弱便水解,无弱不水解,谁强显谁性”.
  4.盐的水解的表示方法:因为盐的水解是微弱且可逆的,因而在书写水解离子方程式时,应注意以下几点:
  (1)应用“可逆”号表示;
  (2)生成物中不出沉淀或气体;
  (3)多元弱酸盐的水解分步进行,一般只写第一步.
  5.影响盐类水解的因素:
  内因:盐的本性.
  外因:(1)温度.升高温度水解程度增大.
  (2)盐的浓度.溶液越稀,水解程度越大.
  (3)改变溶液的[H+](或[OH-]),其平衡移动方向视水溶液酸碱性而定.
  (4)加入某些盐的离子,可以促进水解.
  例如,NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液,则水解可以趋于完成.
6、盐类水解反应离子方程式的书写
  (1)盐的水解一般是微弱的,而且反应是可逆的,故书写盐类水解反应离子方程式时要用“可逆号”,且水解生成的难溶物及气体,一般不标“↓”或“↑”(双水解反应除外).如FeCl3水解:

Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

  (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,且以第一步为主;而多元弱碱盐的水解是一步完成的.如Na3PO4溶液水解:

  又如AlCl3溶液水解:

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

  (3)双水解反应:两种水解情况相反的盐溶液相混合时,应考虑双水解.下图所示连线间的反应,均应考虑双水解.

  因水解情况相反的两种水解反应相互促进,从而使双方水解程度均增大,有的双水解反应进行的比较彻底.在书写这类水解反应离子方程式时,要用“=”,生成的难溶物或气体要标“↓”或“↑”.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液相混合发生双水解反应:

  7.盐的水解与电离:
  (1)在盐的水溶液中,盐的电离是主要的,水解是微弱的.
  (2)弱酸的酸式根,在水溶液中既存在电离平衡,又存在水解平衡,其溶液的酸碱性决定于电离和水解程度的相对大小,如NaH2PO4水溶液显酸性,而Na2HPO4水溶液则显碱性.
  8.盐的水解的应用:
如明矾、FeCl3的净水原理,热碱液去污力强,比较盐溶液中离子浓度的大小、分析盐溶液的酸碱性、泡沫灭火器的制造、化肥的施用、溶液配制要考虑盐的水解等

作者:时尚
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